【題目】為了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3CuSO4,最好選用的試劑是

A.硫酸B.鐵粉C.氨水D.燒堿溶液

【答案】B

【解析】

除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸鐵和硫酸銅,雜質(zhì)離子為鐵離子和銅離子,加入鐵粉,鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu,可見加入過量鐵粉,反應(yīng)后沒有引進(jìn)雜質(zhì),通過過濾可以得到純凈的硫酸亞鐵,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是

A.最高正化合價:P>N>CB.原子半徑:Na>Mg>Cl

C.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SD.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱_________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:_________,G的分子式為:_________

(3)下列有關(guān)說法錯誤的是_________。

a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d.1 mol D能與2 mol NaOH反應(yīng)

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________;

(5)寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜有三組峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于城市空氣質(zhì)量日報報道的是( )

A.二氧化氮B.二氧化硫C.可吸入顆粒物D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙酚A,也稱BPA,是制造聚碳酸酯(PC)塑料的一種化學(xué)物質(zhì),廣泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂,導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸Y。

(1)雙酚A含有的官能團(tuán)的名稱為_____

(2)下列關(guān)于雙酚A的敘述中正確的是____________。

A.與苯酚互為同系物

B.可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體

C.與三氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

D.分子中最多有8個碳原子在同一平面上

E.1mol雙酚A與溴水反應(yīng)時,最多可消耗Br2 4mol

(3)有機(jī)酸Y與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能聚合生成一種生活中常見的高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________該反應(yīng)的類型是_________反應(yīng)。

(4)雙酚A的另一重要用途是和光氣()合成Lexan聚碳酸酯(一種高強(qiáng)材料,可用于制作防彈窗戶)。寫出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )

A. 一定為1:1 B. 可能為2:3 C. 一定為3:2 D. 可能為1:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向稀鹽酸中加鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):Cl+Ag+═AgCl↓

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:NHHCO2OH===NH3·H2OCOH2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液:NHOH===NH3H2O

C. 氨水與鹽酸反應(yīng):NH3·H2OH===NHH2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳:2NH3·H2OCO2===2NHCOH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如表(KMnO4溶液用稀硫酸酸化),實驗裝置如圖1:

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)該實驗探究的是__________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積

大小關(guān)系是__________ < __________ (填實驗序號)。

(3)若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-) =__________ mol·L-1。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定__________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖2所示,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

__________ ; ②__________ 。

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