下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、10mL0.1mol/LNH1Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合：C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；
B、10mL0.1mol/LNH1Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合，等物質(zhì)的量混合生成氯化鈉和一水合氨；
C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，草酸根離子水解顯堿性；
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合得到醋酸鈉和氯化氫溶液，溶液顯酸性；
解答： 解：A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-），故A錯(cuò)誤；
B、10mL0.1mol/LNH1Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合，等物質(zhì)的量混合生成氯化鈉和一水合氨，離子濃度大小為：C（Na+）=C（Cl）＞C（OH）＞C（H+），故B正確；
C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，草酸根離子水解顯堿性，C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+），故C錯(cuò)誤；
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合得到醋酸鈉和氯化氫溶液，溶液顯酸性，C（Cl-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了處理中濃度大小比較，酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物分析和定量判斷，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A、2：3：2
B、3：2：2
C、1：2：3
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（該氨水濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3），該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為
 
．
若含0.800mol NH3的某氨水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，析出晶體后過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．（保留1位小數(shù)）
NH3常用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)得到副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時(shí)得到21.86g沉淀．通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？
 
．
（3）步驟④的離子方程式：
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80--90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因
 
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是
 
，分離時(shí)液溴從分離器的
 
填“上口”或“下口”）排出．
（6）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定大量共存的是（　�。�
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
②c（H+）=0．lmol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
④水電離的c（H）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
A、①②B、①③
C、②④D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq） 時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫的體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量是
 
摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀H2SO4
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、甲醛的電子式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

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