同溫同壓下，相同質(zhì)量的CO和CO2兩氣體相比較，下列敘述正確的是（　　）
①分子數(shù)之比為1：1 ②所含O原子數(shù)之比為11：14  ③體積之比為11：7  ④分子數(shù)之比為11：7．
A、①③④B、①②④
C、①②③D、②③④
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：令CO和CO2的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=
m
M
計算各自物質(zhì)的量，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子含有O原子數(shù)目計算而所含O原子數(shù)目之比．
解答： 解：令CO和CO2的質(zhì)量為1g，則CO物質(zhì)的量=
1g
28g/mol
=
1
28
mol、CO2的物質(zhì)的量=
1g
44g/mol
=
1
44
mol，
①由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量CO和CO2的分子數(shù)之比=
1
28
mol：
1
44
mol=11：7，故①錯誤；
②等質(zhì)量CO和CO2的分子數(shù)之比=11：7，所含O原子數(shù)之比=11：7×2=11：14，故②正確；
③同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量CO和CO2的體積之比=
1
28
mol：
1
44
mol=11：7，故③正確；
④由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量CO和CO2的分子數(shù)之比=
1
28
mol：
1
44
mol=11：7，故④正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，取1mol 充分燃燒生成4mol CO2 和54g H2O，A 的相對分子質(zhì)量為86．回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的分子式是
 
．
（2）A物質(zhì)符合下列條件：
①能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；
符合上述要求的A有多種，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
．（不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是
 
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）題中非極性共價鍵是
 
鍵，特殊的化學(xué)鍵是
 
鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O           B．CO2           C．SO2            D．BeCl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）下列有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量
D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）；△H3=+2.1kJ?mol-1   
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1＜△H2
B、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、錫制器皿應(yīng)置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④鄰二甲苯；⑤乙炔；⑥環(huán)己烷．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A、③B、②C、⑤D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、pH=11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、OH-
D、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑中的CO32-表示的是下列哪種物質(zhì)？（　�。�
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、K2CO3
D、BaCO3

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