下列說(shuō)法不正確的是
A.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動(dòng) |
B.在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 |
C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
D.如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型(如圖),斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則:的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A.-1780kJ·mol-1 | B.-1220kJ·mol-1 | C.-450kJ·mol-1 | D.+430kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是
A.1mol I2(s)中通入2gH2(g),反應(yīng)吸熱26.48 kJ |
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 |
D.反應(yīng)(i)放出的熱量多,所以產(chǎn)物的能量低,比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的
A.反應(yīng)熱:過(guò)程I>過(guò)程Ⅱ |
B.反應(yīng)速率:過(guò)程Ⅱ=過(guò)程I |
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.過(guò)程I使用了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol-1
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。
(2)用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅(ZnCr2O4)或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O,同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí),工業(yè)上的適宜溫度是:350℃~420℃,可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固體,制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉,發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是 。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)= mol·L—1。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
(3)直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,則負(fù)極反應(yīng)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段,還未得到廣泛應(yīng)用,其原因可能是
A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴(yán)重匱乏 |
B.氫氣制備耗能巨大,廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟 |
C.氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了 |
D.氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染,但其放出熱量較少 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( )
A.H + H = H—H | B.H—Cl =" H" + Cl |
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)
(1)純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,則此時(shí)純水中的c(OH-)= ;
若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,則c(OH-)= 。
(2)在CH3COONa的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)明礬的水溶液顯酸性,其原因是(用離子方程式表示) 。
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。
(6)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱(△H)為—241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量 |
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H = b,則a>b |
D.已知C (石墨,s)="C" (金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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