Question

20．現(xiàn)有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al³⁺，ClO^-，Na⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba²⁺，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl^-等離子，回答下列問題：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的有CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，．
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的有NH₄⁺，Al³⁺．
（3）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HCO₃^-．
（4）完成下列離子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂ ↑．

Answer 1

分析 （1）弱酸根離子水解顯堿性；
（2）弱堿陽離子水解顯酸式；
（3）多元弱酸的酸式根離子與氫離子、氫氧根離子都反應(yīng)，都不能共存；
（4）碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁．

解答 解：CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，為弱酸根離子，水解顯堿性；
NH₄⁺，Al³⁺，為弱堿陽離子，水解顯酸性；
Na⁺，SO₄^2-，Ba²⁺，Cl^-等離子，不能發(fā)生水解；
（1）CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，為弱酸根離子，水解顯堿性；
故答案為：CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，
（2）NH₄⁺，Al³⁺，為弱堿陽離子，水解顯酸性；
故答案為：NH₄⁺，Al³⁺；
（3）HCO₃^-為多元弱酸的酸式根離子與氫離子、氫氧根離子都反應(yīng)，都不能共存；
故答案為：HCO₃^-；
（4）碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，水解的離子方程式：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂ ↑，
故答案為：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂ ↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意雙水解徹底的應(yīng)標(biāo)沉淀符合，用等號(hào)，題目難度不大．