【題目】為了測定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL,試計算:
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________;
(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。
【答案】0.3mol 36% n(NO)=0.2mol;n(NO2)=0.1
【解析】
(1)硝酸與金屬反應(yīng)不論是被還原為NO還是NO2,根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為生成氣體的物質(zhì)的量,所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為6.72 L÷22.4 molL-1=0.3 mol。
(2)剩余硝酸是1mol/L×0.08L=0.08mol,則參加反應(yīng)的硝酸為13.5mol/L×0.08L-0.08mol=1.0mol。設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol,則64.0x+108y=30.0,根據(jù)氮原子守恒可知2x+y=1.0-0.3=0.7,解得:x=0.3、y=0.1,所以銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(3)設(shè)混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是a mol、b mol,則a+b=0.3,根據(jù)電子得失守恒可知3a+b=0.3×2+0.1,解得a=0.2、b=0.1,即6.72L氣體中NO為0.2mol,NO2為0.1mol。
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【題目】在N2F2分子中,所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中的共價鍵類型是
A. 僅有σ鍵 B. 三個σ鍵,兩個π鍵
C. 兩個σ鍵,兩個π鍵 D. 三個σ鍵,一個π鍵
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【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④普通玻璃是氧化物,成分可表示為SiO2
⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤
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【題目】下列說法正確的是( )
A.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵,叫離子鍵
B.在共價化合物中不可能含有離子鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為____________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),鐵的外圍電子排布式為_______________________:
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______。
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【題目】已知軟錳礦和錳結(jié)核礦的主要成分均為MnO2,二氧化錳的制備和性質(zhì)在生產(chǎn)生活和化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用。
二氧化錳的制備:
錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進(jìn)行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。
(1)某同學(xué)認(rèn)為試劑a為蒸餾水,你認(rèn)為______(填“能”或“不能”)實現(xiàn)實驗?zāi)康摹?/span>
(2)操作1的名稱是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。
二氧化錳的性質(zhì)檢驗:
Ⅰ.氧化性
(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,可以選用的裝置是______(填字母)。
(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱,可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
Ⅱ.還原性
(6)下列流程所發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
Ⅲ.催化性
MnO2是實驗室制取O2的催化劑。某同學(xué)設(shè)計實驗探究雙氧水分解的實驗方案如下表所示。
實驗序號 | w(H2O2)/% | 粉狀MnO2/g | 溫度/℃ | 待測數(shù)據(jù) |
① | 5 | 0 | 20 | |
② | 5 | 1.0 | 20 |
(7)本實驗的待測數(shù)據(jù)是___________。
(8)由實驗①和②可得出的結(jié)論是______________________。
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【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:
(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。
(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________(任寫一種)。
(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________(填離子符號)。
(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(5)冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_______________________________。
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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( )
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3
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【題目】工業(yè)上以1,3-丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成流程圖如下
已知:有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng),如:CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2→ 。
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________,B中含有的官能團(tuán)的名稱________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(4)寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(5)根據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6—己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖________________________。
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