已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，水的電離程度相同
B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
C、向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性；
C．氨水能電離出氫氧根離子濃度，導(dǎo)致水中氫氧根離子濃度增大；
D．硫酸為強(qiáng)酸，在水中電離出氫離子．
解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，故同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故抑制水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，氫離子濃度增大，pH＜7，但純水中氫原子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入氨水，氨水能電離出氫氧根離子濃度，導(dǎo)致水中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水的電離受到抑制，但氨水電離程度大于抑制水電離程度，所以c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量硫酸，硫酸電離出氫離子，c（H+）增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意不能把堿溶液中的氫氧根離子認(rèn)為都是水電離的，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
A、用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和
B、0.1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說明非金屬性C＞Si
D、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、C2O42-、CrO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3-
C、c（OH- ）=0.1mol/L的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
D、0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都共平面的是（　�。�
A、乙烷B、丙烯C、溴苯D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.5mol Ba（OH）2溶液逐滴滴入明礬溶液中：①當(dāng)OH-剛好將溶液中的Al3+沉淀時(shí)；②當(dāng)全部Ba2+剛好將溶液中的SO42-沉淀時(shí)．兩種情況下，生成沉淀的物質(zhì)的量分別為（　　）
A、2mol、3mol
B、2mol、1mol
C、1.5mol、1.5mol
D、2.5mol、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　　）
A、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2O2的電子式：
C、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D、中子數(shù)為16的硫離子：S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①蔗糖   ②碳酸鈣固態(tài)   ③NH3   ④硫酸    ⑤醋酸
⑥酒精水溶液  ⑦NaOH水溶液    ⑧熔融NaC l 
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①碳酸：
 
  ②碳酸氫鈉：
 

（3）室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液時(shí)，溶液呈粉紅色，要使溶液顏色變淺，可采取以下哪些措施
 
．
A．加水    B．加固體氯化銨    C．加固體氫氧化鈉    D．加濃鹽酸
（4）已知一元酸HA在一定溫度下的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5，初始濃度為1mol/L的HA的電離度約為
 
．
（5）某溫度下，純水中KW=9×10-14mol/L，此溫度下，向水中加入氫氧化鈉，使c（OH-）=5.0×10-5mol/L，則由水電離出得c（OH-）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)物質(zhì)及其變化的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、干冰氣化時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂
B、CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子
C、K2O和K2O2中化學(xué)鍵類型完全相同
D、苯分子中只有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．其晶體模型如圖所示．認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：
（1）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為
 
元環(huán)．
（2）每個(gè)硅原子為
 
個(gè)最小環(huán)共有．
（3）每個(gè)最小環(huán)平均擁有
 
個(gè)氧原子．

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