Question

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰
①HA是

 

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量

 

0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是

 

（填字母）
A.

c(H+)

c(HA)

   B.

c(HA)

c(A)

  C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  D．c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：25℃時，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，則c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，說明HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，加水稀釋HA溶液，促進(jìn)HA電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析．

解答： 解：①25℃時，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，則c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，說明HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量小于0.1mol，故答案為：弱電解質(zhì)；＜；
②加水稀釋HA溶液，促進(jìn)HA電離平衡正向移動，n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）減小，水的離子積常數(shù)只受溫度影響，
A、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）減小，所以

c(H+)

c(HA)

增大，故A正確；
B、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）減小，所以

c(HA)

c(A-)

減小，故B錯誤；
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、弱酸HA加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)判斷、鹽類水解、弱酸加水稀釋時離子濃度的變化，注意水的離子積只受溫度影響，難度不大．