Question

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

1. A.
   濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe3⁺、H⁺
2. B.
   V＝224
3. C.
   樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
4. D.
   V＝448

Answer 1

D
試題分析：推斷一：濾渣3.2g一定是全部的銅（硫酸足量可以說明沉淀中無Fe、CuO、Fe₂O₃，溶液無銅離子可以說明銅都析出了）；固體為銅說明溶液中中沒有Fe³⁺（它要和銅反應），所以A錯。推斷二：最后灼燒得到固體3.2g為Fe₂O₃，其中含鐵元素質(zhì)量為3.2×112/160=2.24g。鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，所以C錯。推斷三：由于最后溶液中溶質(zhì)為過量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量=2.24/56=0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量=0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，D對。
考點：鐵、銅與酸反應，簡單的化學計算
點評：本題需要討論三種不同的情況來對選項進行分析。需要學生邏輯清晰，有一定難度。