【題目】下面是某同學設(shè)計的用于鑒別苯和苯的同系物的幾種方法或試劑，其中最適合的是(　　)

A. 液溴和鐵粉B. 濃溴水

C. 酸性KMnO4溶液D. 在空氣中點燃

【答案】C

【解析】

苯和苯的同系物的區(qū)別在于苯的同系物存在支鏈,凡存在結(jié)構(gòu)的苯的同系物會使酸性KMnO4溶液褪色,而苯則不能使酸性KMnO4溶液褪色。

A. 苯和苯的同系物均可與液溴在加入鐵粉后發(fā)生取代反應，無法區(qū)分，A項錯誤；

B. 苯和苯的同系物均不與濃溴水發(fā)生反應，無法區(qū)分，B項錯誤；

C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而存在結(jié)構(gòu)的苯的同系物會使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鑒別苯和苯的同系物，C項正確；

D. 苯和苯的同系物在空氣中點燃時，現(xiàn)象相似，無法區(qū)分，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還蘊藏著豐富的礦產(chǎn)，海水中含有大量的化學物質(zhì)，是寶貴的化學資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程：

完成下列問題：

(1)下列說法錯誤的是________(填標號)。

A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應

C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶

D．E物質(zhì)可以循環(huán)使用

(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A的化學式：A_______________。

(3)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、過濾、________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的化學方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是___________。向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是________(填標號)，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

(6)用加熱分解的方法測定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實驗結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g，則純堿的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請?zhí)顚懀?/span>

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其它個數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm－3

0．79

2．2

0．71

沸點／℃

78．5

132

34．6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點－54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為__________。

（2）

①儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是____________。

②裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸，裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A．蒸餾水 B．10.0 molL1濃鹽酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________，產(chǎn)品的純度為_________。

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是_________。

②裝置C中反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號)，

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。

II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應需在50～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱方法是____。它的優(yōu)點是___和_____

(2)在配制混合酸時應將________加入________中。

(3)該反應的化學方程式是_____________。

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能導致的不良后果是________

(5)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟矗渲姓_的操作順序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定容器中，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的顏色不再變化 ②各組分濃度相等 ③

④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤

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同步練習冊答案