Question

某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L^-1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、無(wú)法確定原試液中是否含有Al³⁺、Cl^-
• B、濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺
• C、無(wú)法確定沉淀C的成分
• D、原溶液中存在的離子為NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba²⁺，無(wú)AlO₂^-；
加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^-、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al³⁺．
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L^-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保證電荷守恒，K⁺必然不能存在．

解答： 解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba²⁺，無(wú)AlO₂^-；
加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^-、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al³⁺．
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L^-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保證電荷守恒，K⁺必然不能存在．故A、B、C錯(cuò)誤，D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大．