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下列操作中最終可以得到Al（OH）3的是


  1. A.
    Al2O3和水混合加熱
  2. B.
    Al和水反應
  3. C.
    過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
  4. D.
    過量的氨氣通入到AlCl3溶液中
D
分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；鋁、氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁．據此判斷解答．
解答：A、氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故A錯誤；
B、鋁與水不反應，不能與水反應生成氫氧化鋁，故B錯誤；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，過量的NaOH溶液與AlCl3溶液反應生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿，過量的氨氣通入到AlCl3溶液中反應得到氫氧化鋁，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質，比較基礎，注意氫氧化鋁只能和強酸以及強堿發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現象 結論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質量分數是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，化石燃料蘊藏的能量也來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能．
（1）在當代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
（任舉三例）．
（2）在生物質能的利用過程中，可以制得重要的有機物乙醇．某校化學課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結構的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡要說明他們的實驗操作方法和現象：
①證明含有氫元素的實驗操作方法和現象是
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
．
②證明含有碳元素的實驗操作方法和現象是
將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
．
（Ⅱ）用分析燃燒產物來證實乙醇中還含有氧元素時，需要取得一些實驗數據，這些數據應該是
乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
．
實驗中他們可能會用到下列裝置，請你將必需的相關裝置的序號按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：
CD或CB
CD或CB
．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數據外，你認為還是否需要測定乙醇的相對分子質量呢？
不需要
不需要
．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結構，他們先測定一定量無水乙醇和金屬鈉反應生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是
D
D
接
B
B
接
E
E
接
A
A
接
F
F
接
C
C
（填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
②由實驗證明乙醇的分子結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
根據Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
根據Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
．
（3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機是一個重要課題．據報道，某地近年建設了一個年生產工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產酒精的方法有如下三種（用化學方程式表示）：
方法一：CH2=CH2+H2O
催化劑
△
 CH3CH2OH
方法二：CH3-CH2Br+H2O 
NaOH
△
 CH3CH2OH+HBr
方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
淀粉酶
 n C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖） 
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
綜合地看，你認為這三種方法中，較好的是
A
A
（填字母），理由是
反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你認為該工廠生產工業(yè)酒精用的是
方法三
方法三
（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
_．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實驗室進行操作2用到的陶瓷質儀器有
蒸發(fā)皿（泥三角）
蒸發(fā)皿（泥三角）
；
（5）下列有關工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2
催化劑
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現象 結論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內再加入過量KMnO4酸性溶液反應，使其充分反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第4章　第4講　金屬材料復合材料(魯科版) 題型：058

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2O―→X，X由兩種物質X1和X2組成，且都由四種元素構成，定性實驗表明：X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁，而X2熱分解的產物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產生．為了定量測定X1和X2組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗(夾持裝置已省去)，實驗結束后，硬質玻璃管內均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質量均增加．

試回答下列問題：

(1)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是________．

(2)利用上述裝置進行熱分解實驗時，對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進行改裝．B應改為內裝有________(填試劑名稱)的洗氣瓶，判斷反應完全的現象為________．用經改裝的裝置，某同學進行正確操作，最終得出的測定結果仍有誤差，原因是________(回答一點即可)．

(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X1的熱分解實驗，測得裝置B和C中質量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶11，________(填“能”或“否”)求出X1的化學式，若能求出X1的化學式，則化學式為________(若不能求出X1的化學式，此空不填)．

(4)若測得X2中銅元素的質量分數為59.5％(銅元素的相對原子質量為63.5)，則X2的化學式為________．X2熱分解的化學方程式為________．

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