Question

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動(dòng)。

Answer 1

【答案】放熱 AC 正 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 2H＋+2e－═H2↑ 負(fù)極Fe 正極Cu

【解析】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

C．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑，電子由負(fù)極Fe流向正極Cu，

故答案為：正；產(chǎn)生無(wú)色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu。