精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列屬于短周期主族元素的是(　　)

A. He B. K C. Si D. Fe

【答案】C

【解析】分析：元素周期表中位于前三周期的元素是短周期元素，據(jù)此解答。

詳解：A. He是稀有氣體元素，屬于0族，不是主族，A錯誤；

B. K是第四周期主族元素，屬于長周期，B錯誤；

C. Si是第三周期主族元素，C正確；

D. Fe是第四周期第Ⅷ族元素，不是主族，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。

回答下列問題：

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁合金用途廣泛，可用于制造飛機，鋁合金一般具有的性質是( )

A.高強度、高密度B.低強度、高密度

C.高強度、低密度D.低強度、低密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA

B. 若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C. 向大量水中通入1 mol氯氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產物：

①取少量黑色固體，洗滌后，____________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加__________溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_____________。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，白色沉淀：___________（化學式），且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

i

3

產生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ii

30

產生白色沉淀較3min時量少；溶液紅色較3min時加深

iii

120

產生白色沉淀較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+;

假設b：空氣中存在O2，由于________________________(用離子方程式表示)，可產生Fe3+; 假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+_________________(用離子方程式表示)

假設d：根據(jù)加入KSCN溶液后產生白色現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。請寫出產生Fe3+的離子方程式：______________________________。

③ 下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

回答下列問題：

①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是__________________。

③若要收集干凈純凈的X氣體，上述裝置應如何改進____________________。

④若用B裝置制取氨氣可以用_________（填試劑名稱）進行干燥。

（2）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。

請回答下列問題：

①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________。

②反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________，裝置D表現(xiàn)了SO2的_____性，裝置E表現(xiàn)了SO2的______性。

③F裝置漏斗的作用是_____________。

④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構型是___________；

（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為__________________________________________________；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物 A——G之間存在如下轉化關系，除D以外其他物質均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30。回答下列問題：

(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。

(2)① 的反應類型為 _____________。

② 需要的試劑和反應條件是______________________。

(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結構簡式為___________。

(4)C + DE的化學方程式為_____________________。

(5)同時符合下列條件的E的同分異構體有_____種，其中分子中有五種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6 的結構簡式為________________。

①苯環(huán)上有兩個側鏈 ②分子中含有兩個甲基

③能發(fā)生水解反應且水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案