關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
A
圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，△H小于0。當(dāng)氯化鈉被電解之后，若繼續(xù)通電，則開始電解說(shuō)，陰、陽(yáng)極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是2︰1。圖③中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0。選項(xiàng)D中的反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，所以正確的答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB  pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大
D．K隨溫度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是（   ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)熵的理解不正確的是 （        ）
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．25℃、1.01ⅹPa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。

t2：                                               ；
t3：                                                ；
t4：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是
A．HIO4是一元強(qiáng)酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4．0 mol，D為6．5 mol，F(xiàn)為2．0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于__________。
（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是(　　)
A．a(chǎn)＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0
C．a(chǎn)＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如下反應(yīng)：
①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）             ②NH3（g）＋HCI（g）====NH4Cl（s）
③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）           ④N2O4（g）====2NO2（g）
⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）
其中屬熵增加過(guò)程的是
A．①⑤B．②③⑤C．③④D．①④

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