用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3 NA

B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25 NA

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

 

C

【解析】

試題分析：A、NaHSO4固體中存在的離子是Na+和HSO4-，12 g NaHSO4固體的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的離子數(shù)為0.2 NA，錯誤；B、5.6g的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，與氯氣反應生成+3價鐵離子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，錯誤；C、標準狀況下，0.56 L 丙烷的物質(zhì)的量是0.025mol，1個丙烷中的共價鍵數(shù)目是10，所以0.025mol的丙烷中的共價鍵數(shù)為0.25 NA，正確；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，先于銅失電子進入溶液，所以每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性

B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

C．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性

D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到反應限度的標志是

A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化

B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說法中正確的是（ ）

A．在標準狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA

C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為3a/14·NA

D．6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A．該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大

B．工作時處電路電子流向為X→Y

C．檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大

D．電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1

②H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1

③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為__________。

（2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)顏色保持不變 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)密度保持不變

（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有 。

（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。

（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是

A．其一氯代物只有一種同分異構(gòu)體

B．其二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴

D．它與苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．電路中通過電子 mol B．n＝

C．溶液中H＋增加mol D．n＝

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有

A．相同的式量 B．相同的結(jié)構(gòu) C．相同的通式 D．相同的分子式

 

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