6．已知單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B，則物質(zhì)C可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

分析 單質(zhì)A、B點燃生成C，C溶于水生成兩種物質(zhì)，說明C能與水反應(yīng)，結(jié)合選項分析．

解答 解：單質(zhì)A、B點燃生成C，C溶于水生成兩種物質(zhì)，說明C能與水反應(yīng)，
A．HCl溶于水形成溶液，但是不與水反應(yīng)，故A錯誤；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，符合題意，故B正確；
C．CuO難溶于水，不符合題意，故C錯誤；
D．FeCl3溶于水形成溶液，但是不與水反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意把握題中所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（2）澄清石灰水中通入過量CO2CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A．不一定有SO42-離子B．一定有CO32-離子
C．Cl-離子一定存在D．一定沒有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣與足量氧氣反應(yīng)才能生成18g水？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應(yīng)生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇cd（填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H2SO4d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體．證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電化學(xué)知識可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學(xué)們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評．水果電池的反應(yīng)本質(zhì)是負(fù)極金屬和水果中的電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；Cu作電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請在圖2的空格中填上循環(huán)過程中出現(xiàn)的相應(yīng)物質(zhì)的分子式．燃料電池工作時負(fù)極上電極反應(yīng)式（用磷酸作電解質(zhì)）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時的電極反應(yīng)之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應(yīng)發(fā)生在正極（填“正”或“負(fù)”）上．當(dāng)該電極上有1.5mol鹽生成時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（4）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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