某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
（3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
（4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過(guò)程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫(xiě)出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
過(guò)濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。
（1）MnSO4
(2)增大溶液的p H,使Fe3+和Al3+生成沉淀  H2SO4
（3）Fe2O3、Al2O3
(4)   2SO2+O22SO3
(5) 冷卻結(jié)晶
（6）1：1(或1.03:1)

試題分析：比較信息1可知Mn化合價(jià)降低，屬于還原產(chǎn)物的為MnSO4，由工藝流程分析加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是增大溶液的p H,使Fe3+和Al3+生成沉淀；且C的化學(xué)式為H2SO4；不難得出得到的副產(chǎn)品還有Fe2O3、Al2O3；假設(shè)軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量分別為x 、y，根據(jù)②可知MnO2和Zn的物質(zhì)的量之比為1:1，則0.7x g/87g/mol:0.8y g/97g/mol=1:1,解得x/y=1.03:1.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫(xiě)出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)要求填空。
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是            ，屬于非電解質(zhì)的是        。（填序號(hào)）
①碳酸氫鈉     ②CO2       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
請(qǐng)用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為             。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)。
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是    (　　)
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：
B．常溫下的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常溫下pH為7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過(guò)量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過(guò)濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽(yáng)離子是（　�。�
A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子D．鋁離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
RO3nˉ-中R元素的化合價(jià)為       ，R元素的原子最外層電子有       個(gè)。
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為            。

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