t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
完成下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為___________℃。
解析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,即可寫出K的表達(dá)式。
(2)由化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系可以看出,溫度越高,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)混合物中CO和水蒸氣的濃度越大,即升高溫度,有利于向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是v(正)=v(逆),各組分的濃度保持不變,以此作為依據(jù)可判斷:容器內(nèi)的壓強(qiáng)不應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否改變而定。
(4)當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí),即K=1。
化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用中,一定注意,它是溫度的函數(shù),用K來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
答案:(1) (2)吸熱 (3)bc (4)830
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
c(CO)?c(H2O) |
c(CO2)?c(H2) |
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T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(2012?松江區(qū)一模)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
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T | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
C(CO)?C(H2O) |
C(CO2)?C(H2) |
C(CO)?C(H2O) |
C(CO2)?C(H2) |
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