分析 (1)碳酸鈣不溶于水;
(2)碘易升華,而NaCl不能;
(3)石油中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同;
(4)食用花生油與水分層;
(5)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同.
解答 解:(1)碳酸鈣不溶于水,則選擇過(guò)濾法除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒,故答案為:①;
(2)碘易升華,而NaCl不能,則選擇升華法除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì),故答案為:④;
(3)石油中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同,則選擇分餾法分離石油中不同沸點(diǎn)范圍的成分,故答案為:③;
(4)食用花生油與水分層,則選擇分液法分離食用花生油與水的混合物,故答案為:⑤;
(5)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物,故答案為:②.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2O5 | B. | NO | C. | NO2 | D. | N2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | |
B. | 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 向Fe(NO3) 3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 焓變是指1mol物質(zhì)完全參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 | |
B. | 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 | |
C. | 已知:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=8.8kJ•mol-1,若向密閉容器中充入1molHI(g),則分解過(guò)程中吸收的熱量為4.4kJ | |
D. | 對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),若使用催化劑,v正、v逆同等程度加快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA | |
B. | 分解H2O2制O2,每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 | |
C. | 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)為NA | |
D. | 36.5 g HCl中含有Cl-數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該氣體的摩爾質(zhì)量 71 g•mol-1 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)況況下2.24 L該氣體含電子數(shù)為1.7 NA | |
C. | 將1mol該氣體通入足量的NaOH中反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA | |
D. | 該氣體的水溶液具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒和漂白某些物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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