18．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性．

分析 根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由醋酸根離子和鈉離子濃度可確定氫離子和氫氧根離子濃度關(guān)系，以此確定溶液的酸堿性．

解答 解：根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H+）=c（OH-），溶液為中性，
故答案為：中性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．固體酒精因儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便而被廣泛使用．其制備方法之一如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將酒精加熱到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B．上述過(guò)程中，有酸堿中和反應(yīng)發(fā)生
C．上述過(guò)程中，加入NaOH發(fā)生皂化反應(yīng)
D．常溫下，硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-1-丁烯催化加氫后得到3，3-二甲基-丁烷
B．2-甲基-1，3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有3種
C．根據(jù)所有原子不在同一平面上可以說(shuō)明C4H6的某烴是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
D．已知具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：
海藻$\stackrel{曬干灼燒}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰懸濁液$\stackrel{①}{→}$

（1）寫(xiě)出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過(guò)濾；③萃取．
（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是B
A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精
（3）為完成以上①、③兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是漏斗、分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①溫度計(jì)插入的位置錯(cuò)誤，②冷卻水的流向錯(cuò)誤，③缺少沸石，④缺少石棉網(wǎng)

（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水浴加熱，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，請(qǐng)完成下列計(jì)算：
1．當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L．
2．已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，（1）求寫(xiě)出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰  ②NaCl晶體  ③氨水  ④銅  ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是①（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是③④⑤（填序號(hào)）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為：一定沒(méi)有的離子是Ag+、OH-，不能確定的離子H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．向飽和NaOH溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液仍為飽和溶液
C．溶液中的Na+數(shù)目減小D．溶液中的c（Na+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應(yīng)．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
（1）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2最多．
（2）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為9：1（或3：7）時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯�，液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)臏囟燃眲∠陆�；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫(xiě)出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號(hào)）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號(hào)）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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