Question

16．（1）Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，方法是加熱，反應(yīng)的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）明礬化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O．其在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明礬的用途凈水劑．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)；
（2）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl，可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)；
（3）明礬是十二水合硫酸鋁鉀，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水的作用．

解答 解：（1）因Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）明礬是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，其化學式為：KAl（SO₄）₂•12H₂O；明礬屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；明礬在水中電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的接觸面積，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用，可以用作凈水劑；
故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；凈水劑．

點評 本題考查考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的分離提純與學生的分析能力考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度中等．