Question

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。

（2）已知02 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為____________。

（3）根據上述反應可推知____________。

a.氧化性：KBrO₃>H3AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c.還原性：AsH₃>X

d.還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學式填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

        + 

Answer 1

解析：此題為氧化還原反應題。 

（1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的轉移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO₃為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH₃，AsH₃中As為-3價，反應后變?yōu)镠₃ASO₄^2-，故還原劑為AsH₃。 

（2)此題出題的依據是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2 mol KBrO₃在反應中得1 mol電子，故每1 mol KBrO₃得5 mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質為Br₂，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物已知，可直接進行配平。 

As：-3→+5升8 

Br₂：+5→0降5×2=10根據化合價升降相等，則應在AsH3前配系數5，在Br₂前配系數4，根據原子守恒KBrO₃前配8；再根據K原子守恒，K₂SO₄^2-應在生成物中，系數為4；則H₂SO₄^2-在反應物中，系數為4；H₂O在生成物中，系數為4；配平后用單線橋法標出電子轉移方向和數目。

（3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物。故選a、c。 

答案：（1)AsH3（2)Br₂（3)ac 

          

（4）