Question

11．關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH值變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：
觀點一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．
觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如圖曲線關(guān)系，請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是（用離子方程式說明）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是電解時，Cu²⁺可在陰極析出，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7）．
（3）“實驗派”的實驗結(jié)論是溶液的pH值下降，他們所述“精確的實驗”是通過pH計來準(zhǔn)確測定溶液的pH值的．該觀點的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

Answer 1

分析 （1）CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu ²⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（2）電解過程中，Cu ²⁺放電能力大于H⁺、Cl^-放電能力大于OH^-，所以實質(zhì)上是電解CuCl₂，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移；
（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小，溶液酸性增強(qiáng)；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，溶液的pH減�。�

解答 解：（1）CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu ²⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）電解過程中，Cu ²⁺放電能力大于H⁺、Cl^-放電能力大于OH^-，所以實質(zhì)上是電解CuCl₂，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7），
故答案為：電解時，Cu²⁺可在陰極析出，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7）；
（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小，溶液酸性增強(qiáng)；該實驗是利用pH電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低，
故答案為：溶液的pH值下降；pH計；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確理論與實際的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道電解過程中離子放電順序，題目難度不大．