關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說(shuō)法正確的是（　　）
A、P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP
D、若有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．P、Cu元素的化合價(jià)降低，則P、CuSO4是氧化劑，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P是還原劑，H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移30mol電子消耗11molP，15molCuSO4和5molP來(lái)一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化
1
5
molP，故C正確；
D．由原子守恒可知，11molP參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol×5=30mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都能達(dá)到一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)
B、當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度是，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可能通過(guò)改變外界條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的也隨之改變
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
C、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
D、如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）．左邊充滿加過(guò)鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過(guò)量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無(wú)色變黃色  D．溶液由淺綠色變無(wú)色
試寫(xiě)出左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊
 
．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦級(jí)碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末中，測(cè)知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）為（　�。�
A、1-2.25a%
B、2.25a%
C、1-1.75a%
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖：

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產(chǎn)生的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
（4）操作④中通入的X氣體為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)，將來(lái)有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)．工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸點(diǎn)/℃13631056.5180
回答下列問(wèn)題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．試計(jì)算其反應(yīng)的△H=
 
 kJ?mol-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢(shì)圖．
（2）氯化過(guò)程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法獲得較純凈的TiCl4．
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因
 

（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽(yáng)極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡(jiǎn)單，成本低，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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