Question

【題目】在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中

(1)在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目________。

(2)___發(fā)生了氧化反應，____是氧化劑。(填元素符號或化學式)

(3)上述反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉移的電子數(shù)是_____________。

Answer 1

【答案】 Cu HNO3 3:２ 3NA或1.806×1024

【解析】

8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，中Cu的化合價從0升高到＋2，是還原劑，被氧化；HNO3中N的化合價從＋5降低到＋2，是氧化劑，被還原，得到還原產物NO。

（1）Cu元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5降低為+2價，該反應中轉移6e－，則雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目為；

（2）Cu的化合價從0升高到＋2，是還原劑，被氧化；HNO3中N的化合價從＋5降低到＋2，是氧化劑，被還原，得到還原產物NO；則Cu發(fā)生了氧化反應，HNO3是氧化劑；

（3）3molCu的化合價均升高，還原劑的物質的量為3mol；由反應及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化劑、6mol作酸，則起氧化劑（被還原）作用的HNO3的物質的量為2mol，因此還原劑和氧化劑的物質的量之比3:２；HNO3中N的化合價從＋5降低到＋2，每生成1molNO，轉移3mol電子，則電子的數(shù)目為3NA或1.806×1024。