【題目】化合物X可用于合成Y.下列有關(guān)X、Y的說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. XY與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同

【答案】B

【解析】

A. 甲基中的原子不共面;

B. X分子結(jié)構(gòu)中的羥基在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng);

C. 手性碳原子是指連接四個互不相同的原子或基團(tuán)的碳原子;

D. X中無碳碳雙鍵,而Y分子內(nèi)有碳碳雙鍵。

A. X分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,故A項(xiàng)錯誤;

B. X分子中含有羥基,且與連接羥基碳的相鄰碳上有氫原子,在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),故B項(xiàng)正確;

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物為,其中加*C原子連接四個不同的基團(tuán),為手性碳原子,故C項(xiàng)錯誤;

D.XY均可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),同時Y中還有碳碳雙鍵,可與足量濃溴水發(fā)生加成反應(yīng),而X無該反應(yīng)類型,故D項(xiàng)錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. SO2、O2、SO3同時存在

B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),向兩個容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2,測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如圖所示;

T1___________T2(“>”“<”),該反應(yīng)為___________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

T2℃時,4080min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=___________,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

T2℃下,120min時,向容器中再加入焦炭和NO21mol,在t時刻達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時___________(增大、減小不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H<0

SCR法除NO,投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___________、___________。

當(dāng)反應(yīng)溫度過高時,會發(fā)生以下副反應(yīng):2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g);4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實(shí)驗(yàn),分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示,從圖一可以看出,最佳氨氮比為2.0,理由是______________________;由圖二可知,當(dāng)溫度高于405℃后,脫硝率會逐漸減小,原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙醇的說法正確的是(   )

A. 能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B. 反應(yīng)H2S(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,且ΔS<0,則ΔH>0

C. 常溫常壓,氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算:

1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___g

3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1

4)已知:a g某氣體A含有b個分子,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(  )

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 保持容器體積不變,通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng);②NH3NH4+更易被氧化;③國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在69。

(1)pH1.25時,NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)進(jìn)水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進(jìn)水pH1.252.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進(jìn)水pH2.756.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

aO2的氧化性比NaClO bO2氧化氨氮速率比NaClO

cO2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進(jìn)入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進(jìn)行處理,其裝置如圖所示。閉合電路后,負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮?dú),則負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進(jìn)行處理外,另一個突出的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫D.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣

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