9．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SiO2+H2O═H2SiO3
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2H2S+SO2═3S+2H2O

分析 判斷方程式書(shū)寫(xiě)正誤需要考慮，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，是否配平，反應(yīng)條件是否正確，↑↓標(biāo)注是否正確．

解答 解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，符合反應(yīng)客觀事實(shí)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故不選；
B．二氧化硅與水不反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，故B選；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，符合反應(yīng)客觀事實(shí)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故不選；
D.2H2S+SO2═3S+2H2O，符合反應(yīng)客觀事實(shí)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式正誤的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
該變化說(shuō)明S的非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號(hào)）．
a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素（寫(xiě)名稱(chēng)）：A為碳 B為氧C為鈉D為硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H2SO4
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）
（4）E的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2SeB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．純醋酸中不斷加入水后，導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系如圖，請(qǐng)回答有關(guān)a、b、c三個(gè)點(diǎn)表示的問(wèn)題：
（1）[H+]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．胃酸過(guò)多會(huì)引起“燒心”，有專(zhuān)家建議：容易“燒心”的人不宜過(guò)多的食用蘋(píng)果．請(qǐng)問(wèn)：蘋(píng)果汁的PH（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．不能測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名其中的成分（或主要成分）與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．藍(lán)礬--Al2（SO4）3B．燒堿--Na2CO3C．石灰石--CaOD．小蘇打--NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)
B．純凈的水呈中性是因?yàn)榧兯碾x子積KW=1.0×10-14，pH=7的緣故
C．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存
D．為了避免青銅器生成銅綠，可將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

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