12．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A甲烷與Cl2反應(yīng)   油脂的皂化均為取代反應(yīng)
B苯滴加到溴水中，溴水褪色，乙烯通入到溴水中，溴水褪色均發(fā)生了加成反應(yīng)
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2    CO+CuO=Cu+CO2均為置換反應(yīng)
DSO2+H2O=H2SO3    2F2+2H2O=4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，油脂的皂化反應(yīng)屬于酯類的水解；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．置換反應(yīng)應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)和有單質(zhì)生成；
D．SO2+H2O=H2SO3 為非氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，油脂的皂化反應(yīng)屬于酯類的水解，也為取代反應(yīng)，故A正確；
B．苯與溴水不反應(yīng)，可在催化條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．CO+CuO=Cu+CO2不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．SO2+H2O=H2SO3 反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及有機物反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（　�。�
A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白紙漿
C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．聚乙烯B．硬脂酸C．淀粉D．維生素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室需用500mL0．lmol/L的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是（　�。�
A．稱取12.5g CuSO4•5H2O晶體，加水配成500mL溶液
B．稱取8g CuSO4•5H2O晶體，加水配成500mL溶液
C．稱取8g CuSO4粉末，加入500mL水
D．稱取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．N點的逆反應(yīng)速率v逆大于W點的逆反應(yīng)速率v逆
C．T1＞T2
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱；步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．（填編號）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填寫化學式），生成物屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①XW3：；②Y3Z：．
（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，試推斷：
（1）B元素的名稱氮．
（2）A、B形成的化合物的電子式
（3）C的最高價氧化物的化學式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3，F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等成分）為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
（2）氧化焙燒時，生成Na2CrO4的化學方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（3）濾渣2中除Al（OH）3外還有H2SiO3（填化學式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．
（5）根據(jù)圖2，請將操作a補充完整：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，洗滌，干燥．
（6）控制105～110℃，向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發(fā)生復分解反應(yīng)，立即析出K2Cr2O7晶體．能生成K2Cr2O7晶體的原因是該溫度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四種物質(zhì)中K2Cr2O7溶解度最�。�
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入過量的強堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀（CrxFe3-xO4）．加入過量強堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案