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（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________

___________________________________________________________________________。

（4）寫出步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進行洗滌除去。

（6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。

 

（14分，除注明外，其余每空2分）

（1）蒸餾法（或電滲析法）   （2）CCl4（1分）  分液漏斗

（3）濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）  （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—

（5）氯化鎂或MgCl2

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：
蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應中，氧化劑是
Br2
Br2
（填化學式）．若反應中生成2molHBr，則消耗
1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為
8
8
mol/L．
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法
蒸餾法（或電滲析法）
蒸餾法（或電滲析法）
．
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
．
（4）寫出步驟II反應的離子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
氯化鎂或MgCl2
氯化鎂或MgCl2
溶液進行洗滌除去．
（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？
否
否
．用化學方程式解釋出原因
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?煙臺一模）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
反滲透法
反滲透法
．
（2）工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是
為了避免電解產物之間發(fā)生反應
為了避免電解產物之間發(fā)生反應
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素；
富集溴元素；
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是
強酸對設備的嚴重腐蝕；
強酸對設備的嚴重腐蝕；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO
．
（2）步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件
利用溫度計控制產生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分
利用溫度計控制產生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分
．
②C中液體產物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
分液（或蒸餾）
分液（或蒸餾）
．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法錯誤的是（　�。�
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A、海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B、海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化C、海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質D、工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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