氣體A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4（g）+B（g）?2C（g），4s末時(shí)，測得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為（　　）
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）．
解答：解：4s末時(shí)，測得n（C）=0.2mol，則v（C）=
0.2mol
2L
4s
=0.025mol/（L?s），
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025mol/（L?s）=0.05mol/（L?s），
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握反應(yīng)速率的常用計(jì)算方法：定義法與化學(xué)計(jì)量法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
，溫度升高后，K值
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
bc
bc
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
鋅
鋅
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號 溫度/K 反應(yīng)時(shí)間/h 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 378 3 3：1 實(shí)驗(yàn)②和④探究
 


實(shí)驗(yàn)②和
 
探究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）  △H

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1

則△H=    KJ•mol-1。

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，溫度升高后，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為    。

②下列說法正確的是    （填字母）。

A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  

D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為    。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n(CO2)(mol)

0.40

0.35

0.31

0.30

0.30

0.30

根據(jù)題目回答下列問題：

（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是____________；

（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。

A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。

A.及時(shí)分離出產(chǎn)物

B.適當(dāng)降低溫度   

C.其他條件不變，增大CO2濃度

 

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