Question

9．硫•氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-，
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同，若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A，B，C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色，則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a），（b）兩步反應(yīng)組成：
H₂SO₄（L）=SO₃+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①則H₂SO₄分解為SO₂（g），O₂（g）及H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1；
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO₃分解實(shí)驗(yàn)，以SO₃起始濃度均為c，測(cè)定SO₃的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率．
（Ⅰ）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅱ）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅲ）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)1是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)；
（2）據(jù)圖分析，反應(yīng)2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣；
（3）硫酸銨在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，則為氮?dú)猓珺能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫；
（4）①利用已知熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律書寫H₂SO₄（l）分解為SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的熱化學(xué)方程式；
②（I）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明三氧化硫分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大；
（Ⅱ）Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行；
（Ⅲ）溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線，與反應(yīng)速率加快有關(guān)．

解答 解：（1）反應(yīng)1是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-，故答案為：SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-；
（2）據(jù)圖分析，反應(yīng)2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣，故答案為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（3）硫酸銨在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，則為氮?dú)�，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑，
故答案為：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑；
（4）①已知H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
據(jù)蓋斯定律，2a+b得：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1；
②（I）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明三氧化硫分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以K（X）＜K（Z），故答案為：＜；
（Ⅱ）Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；
（Ⅲ）溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，則隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子方程式書寫、能量轉(zhuǎn)化形式、化學(xué)方程式書寫、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡等，注重化學(xué)反應(yīng)原理及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度較大．