【題目】下列有機(jī)物屬于烴的是( )
A.C3H8
B.C2H5OH
C.CH2Cl2
D.NO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的H+的濃度也是0.01 mol·L–1,s通常是難溶于水的有機(jī)混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<YB. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Z的氧化物的水化物為強酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣的主要成分為CH4,可將CH4設(shè)計成燃料電池,來解決能源問題,裝置如圖所示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,持續(xù)通入甲烷,消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是
A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時,負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O
B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e-==2H2O
C. 當(dāng)V=67.2 L時,電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4+2O2+NaOH== NaHCO3+2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求在下列空格中填空。
(1)一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng),可生成11.2L氫氣(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將此混合物燃燒能生成108g水。
①求混合物中苯的質(zhì)量__________________
(2)某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.214g/L,已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5∶1,求:
①該烴的相對分子質(zhì)量:_________,
②如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________
(3)5.8g有機(jī)物完全燃燒,只生成CO2和H2O蒸氣,其體積比為1:1(同壓同溫),若把它們通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加18.6g,同量的有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng).又知該有機(jī)物對空氣的相對密度為2。(注意:羥基不能直接連在雙鍵上)
①有機(jī)物的分子式___________________________________________________________
②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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【題目】氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑,同時在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH:
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 9.4 | 7.6 | 1.5 |
完全沉淀時 | 10.4 | 9.7 | 2.8 |
(1)菱鎂礦酸溶前需要粉碎,目的是_______________。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________ ,濾渣2 的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經(jīng)過的操作步驟為_______、過濾等操作,得到MgSO4·xH2O晶體。
(5)已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO,則x值為_____________。
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【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
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【題目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)
D. HI(g)+I(xiàn)Cl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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