Question

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中，Cr的化合價為___________。

（2）濾渣2的成分為_____________。

（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是_________。

（4）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：

加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于________________mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應的離子方程式：_________________________________。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的離子方程式是______________________。

Answer 1