【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段,它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染.
(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是 .
A.處理廢棄物
B.治理污染點
C.減少有毒物
D.杜絕污染源
(2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認為可行的是 .
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子.某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案.
在能制得純銅的方案中,哪一步操作會導致環(huán)境污染? . 應增加哪些措施防止污染 .
【答案】
(1)D
(2)B,D
(3)第③步;增加冷凝回收裝置
【解析】解:(1)依據(jù)綠色化學的含義可知:綠色化學要求從根本上減少或者杜絕污染源,所以答案是:D;(2)A.建在干旱山區(qū)缺乏水分不利于化工企業(yè)的運作,故A錯誤;
B.大型化工企業(yè)必須水源充足,交通方便,故B正確;C.不能亂選擇基地,必須保證水源充足,交通方便,不能污染居民,故C錯誤;D.由于大型化工企業(yè)具有污染性,不能建在居民區(qū)附近,故D正確;故選BD;(3)丙方案中:鐵的活潑性強于銅和汞,能夠置換銅、汞,所以污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分主要是銅、汞和剩余的鐵,濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應,而鐵能反應,此時濾渣就變成了銅與汞的混合物,加熱汞轉化成汞蒸氣揮發(fā)出來,銅與氧氣反應生成了氧化銅,氧化銅采用氫氣還原可得純凈的銅;從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環(huán)節(jié),要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對汞蒸氣進行處理,以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導致污染,所以答案是:丙方案的第③步;增加冷凝回收裝置;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,下列選項中括號內(nèi)的物質能被完全消耗的是( )
A.常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中(銅片)
B.向含有0.2molBa(OH)2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人標況下3.36LCO2(CO2)
C.向l0mL3molL﹣1的鹽酸中加人5.6g鐵(鐵)
D.向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水(MnO2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用 X 射線對 BaSO4 穿透能力較差的特性,醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的 X 射線透視時,常用 BaSO4 作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.
(1)醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用 BaCO3?(用離子方程式表示)________________________________
(2)某課外活動小組為了探究 BaSO4 的溶解度,分別將足量 BaSO4 放入a.5mL 水 ;b.40mL 0.2molL-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5molL-1Na2SO4 溶 液 d.40mL 0.1molL-1H2SO4溶液中,溶解至飽和。
①以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序為_______________________________
A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c
②已知 25℃時,Kap=1.1×10-10,上述條件下,溶液 b 中的 SO42-濃度為_________________molL-1,溶解 c中 Ba2+的濃度為_________________molL-1
③某同學取同體積的溶液 b 和溶液 d④直接混合,則混合液的 pH 為_________________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)
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【題目】按要求填空:
(1)0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為 , 所含分子數(shù)之比為 .
(2)現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體,它們分別都含有1mol氫原子,則三種氣體的物質的量之比為 .
(3)以下物質:①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖(C12H22O11).其中屬于電解質的是(填序號).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是___________________,電極反應式是______________。
②Y電極的材料是___________________,電極反應式是______________。
(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重________克。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是( )
A.FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO +OH﹣═ +H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO
D.FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.H2C=CH2+HCl→H3C﹣CH2Cl
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
D.CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由2﹣氯丙烷制取少量的1,2﹣丙二醇 時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應( )
A.消去、加成、取代
B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成
D.消去、加成、消去
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
(1)NO+HNO3→N2O3+H2O;
(2)NH3+NO→HNO2+H2O;
(3)N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是______,理由是______
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