X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)在常溫下都是常見的氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩反應生成分別是雙核、三核和四核的A、B、C三種分子，B、C分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3，它們之間還存在下列關(guān)系：
請回答下列問題：

（1）元素X的名稱是
 
，C的電子式是；
（2）反應②的現(xiàn)象為
 
，寫出反應①的化學方程式
 
；
（3）反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）化合物F中含有的化合鍵為
 

A．只含有共價鍵     B．只含有離子鍵   C．既含有離子鍵，又含有共價鍵．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮氣、氧氣，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的A、B、C三種分子，則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，且B、C分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3，則X為H，B應為H2O，C為NH3，A為NO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為O，Z為N，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，以此解答該題．
解答： 解：X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮氣、氧氣，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的A、B、C三種分子，則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，且B、C分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3，則X為H，B應為H2O，C為NH3，A為NO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為O，Z為N，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，
（1）由以上分析可知X為氫元素，C為NH3，電子式為，故答案為：氫元素；；
（2）反應②為NO和氧氣的反應，生成紅棕色NO2氣體，反應①為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：有紅棕色氣體生成；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（3）反應③為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中既是氧化劑也是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）F為NH4NO3，晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，故答案為：c．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物性質(zhì)、化學鍵等知識的綜合考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，推斷元素及其化合物是關(guān)鍵，“X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是無色氣體”是突破口，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于化合反應的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測砹（At）單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
B、AgAt是不溶于水的有色固體
C、HAtO4酸性比HClO4強
D、HAt難溶于水，且受熱很難分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．
②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（列式計算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液中僅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取溶液進行下列連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）①僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的離子是
 
；
     ②氣體D分子的電子式為
 
；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗的最可靠的化學方法是（若無不能確定的陰離子，此文不必回答）
 
；
（2）寫出下列有關(guān)離子方程式；
實驗①中生成無色氣體A：
 

實驗③中生成沉淀H：
 

（3）假設實驗②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據(jù)有關(guān)信息填表（根據(jù)實際情況填寫，可以不填滿，也可以補充）


原溶液中確定含有的陰離子的化學式該陰離子的物質(zhì)的量濃度
  

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
先增大再減小
C、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
D、當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護等優(yōu)點，是未來鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側(cè)電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側(cè)電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應式：
 
．
（3）當用該電池電解冶煉銅時，粗銅應與
 
（填“A”或“B”）極相連．當陰極質(zhì)量增加16g時，理論上交換膜左側(cè)H+的物質(zhì)的量減小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g O2含有NA個氧原子
B、1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
C、一定條件下，3molH2和1molN2充分反應后，可得到2NA個NH3分子數(shù)
D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2通入CaCl2溶液中
B、NO2通入FeSO4溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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