一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（   ）
A．通氧氣的電極為正極
B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動(dòng)
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2
B
原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電解質(zhì)溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；正負(fù)極電極反應(yīng)相加得到電池總反應(yīng)為，所以放電一段時(shí)間后溶液中的OH-濃度下降，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，C正確；由電池的總反應(yīng)可知氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                 ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，電解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充電時(shí)，Pb 和電源的     極相連，此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是
A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O�、谪�(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降�、茈姵毓ぷ鲿r(shí)溶液中的陰離子移向正極
A．①②③　B．②③　C．②④　D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問(wèn)題：
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，
②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：
①正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，
②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，
且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5+xLi==LixV2O5。下列說(shuō)法中，不正確的是（    ）
A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5
B．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi—xe—==xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(　　)
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，其電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，該電解質(zhì)溶液可通過(guò)下列方法制�。簩�18.2gV2O5和30mL濃H2SO4加入到40mL水中，并在充分?jǐn)嚢柘略谒∩霞訜?0min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO2至懸浮液變成深藍(lán)色溶液。將此溶液蒸發(fā)濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO2。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
（1）通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）通入SO2的目的是                         。
（3）全礬液流電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不變,試求溶液中Cr的質(zhì)量(mg).

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