0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號為
Mg
Mg
，它在周期表的位置為
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2H+═Mg2++H2O
．
分析：6.02×1023個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+，利用YO+2HCl═YCl2+H2O計算Y的摩爾質(zhì)量，再利用Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等來確定Y的位置，以此來解答．
解答：解：（1）6.02×1023個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+，
設(shè)YO的物質(zhì)的量為x，
由YO+2HCl═YCl2+H2O
   1   2
   x   0.1L×0.2mol/L
1
2
=
x
0.1L×0.2mol/L
，
解得x=0.01mol，
則YO的摩爾質(zhì)量為
0.4g
0.01mol
=40g/mol，
則Y的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，
即Y的相對原子質(zhì)量為24，又Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，
則質(zhì)子數(shù)為12，為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故答案為：Mg；第三周期第ⅡA族；
（2）化學(xué)反應(yīng)為MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，
則離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案為：MgO+2H+═Mg2++H2O．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確Y的化合價及氧化物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素的位置及元素周期律來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這
bd
bd
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
12
12
個，若
已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（寫出表達式）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案