Question

16．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個(gè) ${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，這些陽(yáng)離子共有1.3×6.02×10²³個(gè)質(zhì)子、1.4×6.02×10²³個(gè)中子．
（1）求Z、n和A的值．（寫(xiě)過(guò)程）
（2）寫(xiě)出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{NA}$計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由電子和離子的物質(zhì)的量之比求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個(gè)數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，離子和電子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，所以一個(gè)離子是由該原子失去三個(gè)電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.02×10²²個(gè)：6.02×1.3×10²³個(gè)：6.02×1.4×10²³個(gè)=1：13：14，所以該離子中含有13個(gè)質(zhì)子、14個(gè)中子，故A為27，Z=A-N=27-14=13；
答：Z、n和A的值分別為：13、3、27；
（2）通過(guò)（1）知，該元素是Al，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
答：該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．