10．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Be（OH）2與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入氫氧化鈉生成沉淀，沉淀不溶解的為氯化鎂，先生成沉淀后沉淀溶解的為氯化鈹．

分析 （1）元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2與水；
（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)．

解答 解：（1）Be（OH）2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈹和水，離子方程式為：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2與水，反應(yīng)離子方程式為：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，
故答案為：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
（2）氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，
故答案為：NaOH溶液；加入氫氧化鈉生成沉淀，沉淀不溶解的為氯化鎂，先生成沉淀后沉淀溶解的為氯化鈹．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，利用已知物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行類比解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是（　　）
A．常壓下六種元素的單質(zhì)中，F(xiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．晶體E中不存在化學(xué)鍵
C．D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)
D．單質(zhì)A、C均沒(méi)有同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某草藥中有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用它制成的試劑可以檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（　�。�
A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為酯基．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)反應(yīng)和水解反應(yīng)反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有②⑥ （2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有②④
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有②⑤ （4）用于制取TNT的是③
（5）可少量摻在藥皂中的是②（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機(jī)物、藻類及重金屬等多種功能．查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80℃以下比較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．下面是兩種常見(jiàn)的制取高鐵酸鉀的方法：
方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）
其工藝流程如圖所示：

（1）氧化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是增大K+的濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
（3）為了提高生產(chǎn)效益，減少?gòu)U液排放，處理濾液2的最好措施是向?yàn)V液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作時(shí)：將粗產(chǎn)品用烯KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最后用異丙醇洗滌，真空干燥．
方法二：干法（高溫熔融氧化法）
將過(guò)氧化鈉和無(wú)水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4； 控制溫度在30℃以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（5）寫(xiě)出高鐵酸鉀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)該是Na2O，a=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于原子半徑的理解，不正確的是（　　）
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ罹幪?hào)）

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