Question

電鍍廢水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含鉻（C+6r）廢水與含氰（CN^-）廢水．
（1）含鉻廢水中存在如下平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，該廢水處理工藝中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是

 

；酸化后的溶液加入硫酸亞鐵，使（C+6r）轉化為毒性較低的Cr³⁺，寫出該反應的離子反應方程式

 

．
（2）含氰廢水在酸性條件下用強氧化劑（NaClO）處理稱為“破氰”，破氰后的產物均無毒，該氧化還原反應中的還原產物最可能是

 

；氧化產物最可能是

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據平衡移動來分析，酸化平衡向正反應方向移動，所以使得（Cr⁶⁺）在溶液中的主要存在形式是Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-有強氧化性，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氧化生成鐵離子，同時Cr₂O₇^2-被還原生成鉻離子，根據氧化還原反應中得失電子數相等及原子守恒配平方程式，據此寫出離子反應方程式；
（2）根據題意可知，酸性條件下CN^-被NaClO反應生成產物均無毒，則根據原子守恒，應該為N₂、H₂O、CO₂和NaCl，根據氧化劑生成還原產物，還原劑生成氧化產物判斷；

解答： 解：（1）酸化平衡向正反應方向移動，所以使得（Cr⁶⁺）在溶液中的主要存在形式是Cr₂O₇^2-；Cr元素由Cr₂O₇^2-中+6價降低為Cr³⁺中+3價，共降低6價，F(xiàn)e元素化合價由Fe²⁺中+2價升高為Fe³⁺中+3價，共升高1價，化合價最小公倍數為6，故Cr₂O₇^2-系數為1，F(xiàn)e²⁺的系數為6，由原子守恒可知，Cr³⁺的系數為2，F(xiàn)e³⁺的系數為6，根據電荷守恒可知，H⁺為反應物，系數為14，由H元素守恒，H₂O為生成物，系數為7，配平后方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）根據題意可知，酸性條件下CN^-被NaClO反應生成產物均無毒，則根據原子守恒，應該為N₂、H₂O、CO₂和NaCl，又氧化劑生成還原產物，所以還原產物為NaCl，還原劑生成氧化產物，所以氧化產物為N₂、CO₂；
故答案為：NaCl；N₂、CO₂；

點評：本題主要考查氧化還原反應基本概念、配平、離子方程式書寫等，難度中等，抓住氧化還原反應中基本概念的判斷是解題的關鍵．