【題目】按要求完成下列填空:
(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個(gè)HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白: 體積最大的是;含氫原子數(shù)最多的是
(2)等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為 , 分子個(gè)數(shù)之比為 , 電子個(gè)數(shù)之比為
(3)某金屬氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl . 則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為
(4)現(xiàn)有10克H218O中,中子數(shù)目為
(5)0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等.
(6)0.5molSO2的質(zhì)量是g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;含有個(gè)氧原子.
(7)將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
(1)④;①
(2)2:3;1:1;2:3
(3)27g/mol
(4)5NA
(5)10.8
(6)32;11.2;NA
(7)5mol/L
【解析】解:(1)n(CH4)= =0.4mol,n(HCl)= =0.05mol,n(H2S)= =0.3mol,n(NH3)=0.5mol,由V=nVm可知,物質(zhì)的量越大,體積越大,則體積最大的是④,由分子構(gòu)成可知,含氫原子物質(zhì)的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol,最多的為①, 故答案為:④;①;(2)等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧,設(shè)物質(zhì)的量均為1mol,則質(zhì)量之比為1mol×32g/mol:1mol×28g/mol=2:3,
分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,均為1:1,
電子個(gè)數(shù)之比為1mol×2×8:1mol×3×8=2:3,
故答案為:2:3;1:1;2:3;(3)MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl , n(MCl3)=0.2mol,則M= = =133.5g/mol,金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol,
故答案為:27g/mol;(4)10克H218O的物質(zhì)的量為 =0.5mol,1個(gè)分子中含18﹣8=10個(gè)中子,則中子數(shù)為0.5mol×10×NA=5NA ,
故答案為:5NA . (5)0.4mol NH3中所含氫原子物質(zhì)的量為1.2mol;氫原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)水的質(zhì)量為x,則氫原子物質(zhì)的量= ×2=1.2mol;
x=10.8g故答案為;10.8g;(6)0.5molSO2的質(zhì)量是為0.5mol×64g/mol=32g;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子,則0.5mol二氧化硫含有氧原子個(gè)數(shù)為:0.5mol×NA×2=NA
故答案為:32;11.2;NA;(7)將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物質(zhì)的量濃度為: =5mol/L;
故答案為:5mol/L.
(1)依據(jù)n= ,結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)組成解答;(2)等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧,設(shè)物質(zhì)的量均為1mol,結(jié)合分子構(gòu)成及m=nM計(jì)算;(3)MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl , n(MCl3)=0.2mol,結(jié)合M= 計(jì)算;(4)10克H218O的物質(zhì)的量為 =0.5mol,1個(gè)分子中含18﹣8=10個(gè)中子;(5)依據(jù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合n= 計(jì)算水的質(zhì)量;(6)依據(jù)n= = = ,結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)組成解答;(7)依據(jù)n= 計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量,依據(jù)C= 計(jì)算溶液濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/LH2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:_________;

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是__________________,原因是_____________________(用離子方程式說(shuō)明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是________mL。

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t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,9 min后降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 ()> ()

C. 其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64mol A0.64mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48mol

D. 其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol 氣體A,再次平衡時(shí), B的轉(zhuǎn)化率增大

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