關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　)

A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Q<K，v正<v逆


解析　K是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)。平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，同一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式書寫方式不同，平衡常數(shù)不同，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。濃度商Q<K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行， v正>v逆。只有C項正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列物質(zhì)中：①CO2�、贜aCl�、跰gBr2�、躀2　⑤NH4Cl�、轈a(OH)2　⑦N2�、郒2S　⑨NH3

K2O2

(1)只有非極性鍵的是_________________________________；

(2)只有極性鍵的是___________________________________；

(3)只有離子鍵的是___________________________________；

(4)有離子鍵，也有非極性鍵的是_______________________；

(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______________________；

(6)屬于離子化合物的是_______________________________；

(7)屬于共價化合物的是_______________________________；

(8)含有配位鍵的物質(zhì)是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　)

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________；升高溫度，K值________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是______

(填序號)。

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

　　濃度

時間　　

c(NH3) (mol·L－1)

c(O2) (mol·L－1)

c(NO) (mol·L－1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.8

1.6

0.5

①起始時物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；

②反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為__________mol·L－1·min－1；

③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是__________(填序號)；

a．使用催化劑　　　　　　　            b．升高溫度

c．充入He氣體                          d．增加O2的濃度

④反應(yīng)在第8min時改變的反應(yīng)條件可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)A＋B—→C，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10 ℃時，完成反應(yīng)的20%需要54 min；將溫度提高到40 ℃，完成反應(yīng)的20%需要的時間為(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表。

據(jù)上表，回答下列問題。

(1)在實驗1中，反應(yīng)物A在10～20分鐘時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________________

____________________________________________________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v1，且c3________1.0 mol·L－1。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是   （       ）                                         

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol

 CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－—→H2↑

B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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