17．下列各組離子，同時(shí)符合下列條件的是（　�。�
①在溶液中能大量共存；②加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體生成．
A．H+、HCO3-、Ca2+B．Ba2+、H+、Cl-C．Ca2+、NH4+、HCO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體生成來(lái)解答．

解答 解：A．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體生成，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成碳酸鈣沉淀和氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n（H+）增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列各組物質(zhì) 
①O2和O3    
②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
③12C和14C     
④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
互為同系物的是②，互為同位素的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下表所示．對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
   物質(zhì)
序號(hào)		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營(yíng)養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．改革開(kāi)放以來(lái)，祖國(guó)越來(lái)越富強(qiáng)，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習(xí)慣嚴(yán)重影響身體健康，下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　　）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油
D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol．0.5molNa2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積約為（標(biāo)況下）1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱過(guò)濾．
（5）如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%（相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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