【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4和新 制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為

A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅 C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白

【答案】D

【解析】硝酸具有強氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無色；濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機物，濃硫酸奪取其水分，只剩下黑色的碳；新制氯水具有漂白性，將試紙漂白；三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為白、黑、白。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H-H鍵

N三N鍵

N-H鍵

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

工業(yè)合成氨的化學方程式：N2＋3H22NH3，

斷開1 mol N2中的化學鍵需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化學鍵需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為____________ kJ。

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構的描述錯誤的是

A. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機化合物均無同分異構體

B. 組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10)。已知分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物

D. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是：（______）

A．分子式為C9H5O4

B．1 mol 咖啡酸最多可與5 mol 氫氣發(fā)生加成反應

C．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

D．1 mol 咖啡酸最多可與3 mol Na2CO3發(fā)生反應

（2）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。

（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；

（2）B中官能團的名稱為___________，H中含氧官能團的結構簡式為____________；

（3）①的反應試劑和反應條件是___________________，③的反應類型是_____________；

（4）B生成C的化學方程式是___________________；

D1或D2生成E的化學方程式是___________________；

（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小李在進行生物組織中化合物的鑒定時，向待測樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結果樣液被染成橘黃色，說明樣液中存在 ( )

A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍，適用性或預言性也就越強，然而，任何規(guī)律都有其適用范圍。

① 某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。

② 酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)

B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，測得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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