Question

【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	32	28.8	27.2	26.88	26.88

下列說法正確的是

A.10min時，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，數(shù)值不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，采用三段式計(jì)算，難度中等，要特別注意阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用。

根據(jù)反應(yīng)情況，列出三段式如下：

A．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以0-10min時， ，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反應(yīng)速率為，10min時為瞬時速率，A錯誤；

B．X的轉(zhuǎn)化率為 ，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，轉(zhuǎn)化率之比一直保持不變，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，B錯誤；

C．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時， ，解得x=0.32，用Z表示的濃度為，C正確；

D．用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算的平衡常數(shù)與用濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，數(shù)值和單位都不相同，D錯誤；

故選C。