【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 的轉(zhuǎn)化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】B

【解析】A、熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)?/span>(g)與3mol氫氣(g)完全反應(yīng)生成2mol氨氣(g)，放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類(lèi)型的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.干冰和氯化銨變成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（ ）
A.28
B.60
C.32
D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）

A. 恒溫恒容，向反應(yīng)容器中充入He，體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 平衡向右移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（ ）
A.蒸餾
B.重結(jié)晶
C.過(guò)濾
D.萃取

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