8．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應原理為FeS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Fe2+（aq），下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．達到平衡時，c（Pb2+）=c（Fe2+）
B．Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
C．該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，c（Fe2+）減小

分析 A、該反應達到平衡時離子的濃度不變；
B、根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；
C、反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（P^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$；
D、增大硫離子的濃度平衡左移，c（Fe2+）、c（Pb2+）均減�。�

解答 解：A、該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故A錯誤；
B、分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp比PbS的Ksp大，故B正確；
C、反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（P^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$，故C正確；
D、增大硫離子的濃度，平衡左向移動，所以c（Fe2+）、c（Pb2+）均減小，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了沉淀的平衡以及轉化，難度不大，根據(jù)平衡移動原理以及沉淀轉化的知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液Ag++Cl-=AgCl↓
③碳酸氫鈉與鹽酸反應HCO3-+H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是（　�。�
A．c（Ag+）B．$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$C．c（Cl-）D．$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16）
B．已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C．在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D．Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強酸，其第一級的電離方程式為H3PO4?H2PO4-+H+．
（2）將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時，其化學式是H22P20O61．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑．
（3）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點：PH3 ＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 ＜NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實驗室制取PH3可選用PH4I與堿（填物質(zhì)類別）反應得到．
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學反應方程式是AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（4）利用葡萄糖與銀氨溶液反應在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20．計算可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效數(shù)字）．
（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．a(chǎn)電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，其電極反應式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：T℃時，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　　）
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應進行到t分鐘時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=16，反應速率V（H2）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L-1•min-1．
（2）下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是③．
①混合氣體的壓強不變         ②混合氣體的密度不變      ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2    ⑤單位時間內(nèi)生成n mol NH3，同時生成N2，H2共2n mol
（3）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol，N2和H2的轉化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．（寫最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若向50.00mL0.009mol•L-1Ba（NO3）2溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba2+）=2.2×10-7 mol•L-1，pH=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個反應即可得出三種酸對應的電離常數(shù)
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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