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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是(　　)

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.我們把含有6.02×1023個任何物質的集體計量為1摩爾

D.摩爾質量就是物質的質量

【答案】B

【解析】

A、物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量，摩爾是物質的量的單位，A錯誤；

B、物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，B正確；

C、物質的量描述的是微觀粒子，不是任何物質，C錯誤；

D、摩爾質量的單位是g/mol，質量的單位是g，二者不同，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣、天然氣的主要成分是甲烷。下列敘述正確的是

A.CH4具有同分異構現象B.CH4可使澄清的石灰水變渾濁

C.CH4與Cl2在光照條件下能反應D.CH4是由離子鍵形成的碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，在其他條件都相同的情況下，下列反應溫度中氧氣生成速率最大的是

A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。

（1）T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉化率(α)與氨碳比(x)的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是__________________.

（2）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa，測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應結束后，分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率υ(CO2)=________________，該反應的平衡常數K=___________，達到平衡后NH3的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有兩份溶液：①將106 g Na2CO3固體溶于1 L水配成溶液，②將1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　)

A. 物質的量濃度B. 溶質的物質的量

C. 溶液的體積D. 質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→ X+ He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（ ）
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是

A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘

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