能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水；
C．不符合離子的配比；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒．
解答： 解：A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B錯誤；
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）因為Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
 

（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
 

（3）濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
 

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
 

（5）NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
 

（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
 

（7）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
 

（8）BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
 

（9）燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
 

（10）KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體氯化鐵中混有氯化亞鐵，為測定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
．（填儀器名稱）
（2）進(jìn)行操作Ⅱ所選用的儀器是
 
．
A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml堿式滴定管   D 50ml酸式滴定管
（3）寫出向該溶液中加入氯水和過量氨水時發(fā)生的離子方程式分別是
 
，
 

（4）在過濾洗滌時，用什么方法證明沉淀已洗滌干凈
 

（5）稱量灼燒后所得固體為b1g，再灼燒再稱量為b2g，若b1-b2=0.3g，某同學(xué)認(rèn)為已符合要求，你認(rèn)為是否符合要求，理由是什么
 
．
（6）若樣品質(zhì)量為ag，最后所得固體質(zhì)量為bg，寫出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式
 
（不用化簡）．
（7）有人認(rèn)為該實驗中有一步操作是不必要的，請指出該步操作是
 
．
（8）若證明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，寫出所需試劑的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是（　　）
A、SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B、2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、將該反應(yīng)設(shè)計成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W是五種短周期元素．核電荷數(shù)依次增加．五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM．Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M+與Z3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A、X和Y形成的化合物一定是氣態(tài)化合物
B、簡單離子半徑：W＞M＞Z＞X
C、W的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
D、MZ3中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，要脫水生成，有下列合成路線．

請回答下列問題
（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型
 
反應(yīng)2的反應(yīng)類型
 

（2）C2H4O3分子中所含官能團(tuán)的名稱
 

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
C的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式
 

（5）C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式
 

（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）試劑Y是
 
；作用是
 
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中反應(yīng)后固體的成分進(jìn)行猜想和探究．
提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、Na2CO3和物質(zhì)W．
則上述假設(shè)中物質(zhì)W為
 
（填化學(xué)式）．
設(shè)計方案，進(jìn)行實驗．請?zhí)顚懴鄳?yīng)的實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中． 
步驟2：向A試管中滴加
 
①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含
 


②若出現(xiàn)
 
（填現(xiàn)象和結(jié)論）．
 
步驟3：向B試管中滴加
 
若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯元素的鹽；結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立．
（4）若假設(shè)l成立，已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)，推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是
 
，D的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（2）的名稱
 
，C中官能團(tuán)的名稱為
 
，DMP的分子式為
 
．
（3）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有
 
種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）用制備DMP的另一種途徑：
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是
 
，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
 
，制備X的化學(xué)方程式為
 
；
（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．
①裝置中安全管的作用原理是
 
．
②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案